问题
问答题
将13g Cu粉和Zn粉的混合物放入烧杯中,向其中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应后,得到0.2g氢气.求:
(1)混合物中Cu粉的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
设恰好完全反应时,消耗锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=65 x
x=6.5g2 0.2g
=161 y
y=16.1g2 0.2g
(1)混合物中Cu粉的质量分数=
×100%=50% 13g-6.5g 13g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%16.1g 6.5g+154.7g-0.2g
答:(1)混合物中Cu粉的质量分数为50%;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
(其它合理解法参照给分).