问题
问答题
将13g Cu粉和Zn粉的混合物放入烧杯中，向其中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应后，得到0.2g氢气．求：
（1）混合物中Cu粉的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=65 x
x=6.5g2 0.2g
=161 y
y=16.1g2 0.2g
（1）混合物中Cu粉的质量分数=
×100%=50% 13g-6.5g 13g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%16.1g 6.5g+154.7g-0.2g
答：（1）混合物中Cu粉的质量分数为50%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（其它合理解法参照给分）．