X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则W可能为C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，则

（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；

（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H₃O⁺，故答案为：H₃O⁺；

（3）在H、N、O、S四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质有SO₂或H₂O₂，故答案为：SO₂或H₂O₂；

（4）W的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，具有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化生成硫酸铜，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，

故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；

（5）X、Y、Z、W四种元素全为非金属元素，形成的盐只能为铵盐，且酸式盐有NH₄HSO₃或NH₄HSO₄，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式分别为NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

 NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-、NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

 NH₃↑+2H₂O，

故答案为：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

 NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-或NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

 NH₃↑+2H₂O．