问题
问答题
如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
（1）写出B、D、E最高氧化物对应水化物的化学式：______、______、______．其中酸性最强的是______
（2）写出A、B、C所形成气态氢化物的化学式：______、______、______．其中最稳定的是______．
（3）D和E组成的一种化合物，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，这种化合物的电子式是______．
（4）写E的单质与B的氢化物反应的化学方程式______．
答案
B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有
×100=40%，M=32，则B为S元素，A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，M M+3×16
（1）B、D、E最高氧化物对应水化物分别为：H2SO4、H3PO4、HClO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，
则酸性最强的为HClO4，
故答案为：H2SO4；H3PO4；HClO4； HClO4；
（2）A、B、C所形成气态氢化物H2O、H2S、H2Se，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最稳定的是H2O，
故答案为：H2O；H2S；H2Se；H2O；
（3）D为P元素，E为Cl元素，化合物中各原子最外层都满足8电子结构，则为PCl3，电子式为
，故答案为：
；
（4）Cl2具有强氧化性，与H2S反应生成S和HCl，反应的方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，
故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl．
