A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素，

（1）通过以上分析知，E是Cl元素，属于第三周期ⅦA族，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，； 

电子层数越多，原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径从小到大顺序为：H＜O＜Cl＜S＜Na，

故答案为：第三周期ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵； H＜O＜Cl＜S＜Na；

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物有水和双氧水，双氧水具有强氧化性，所以具有强氧化性的化合物M是双氧水，双氧水的电子式可表示为

；

化合物N是水，在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点，

故答案为：

；水分子间存在氢键；

（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄；非极性越弱氢化物的还原性越强，故还原性最强的气态氢化物是硫化物H₂S，

故答案为：HClO₄；H₂S；

（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有NaOH、Na₂SO₃等，故答案为：NaOH、Na₂SO₃；

（5）由氧元素、氯元素形成的单质或化合物由多种，可以用作消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案为：O₃、Cl₂、ClO₂．