问题
问答题
张南同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验．请回答有关问题．
（1）配制稀硫酸．配制lOOg 20%的稀硫酸，需要80%的浓硫酸的质量是 ______
（2）实验测定．称取lOg赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入一定量刚配好的稀硫酸，至恰好完全反应后，过滤，得滤渣2g．
①写出有关反应的化学方程式 ______
②写出求解参加反应稀硫酸中硫酸的质量（x）的比例式 ______
③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 ______；
④若向上述反应后的滤液中加入18.5g水，最终得到溶液溶质的质量分数为 ______
答案
（1）需要80%的浓硫酸的质量=
=25g100g×20% 80%
故答案为：25g（不写单位不给分）；
（2）①赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
②10g赤铁矿中氧化铁的质量=10g-2g=8g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
8g x
=160 294 8g x
解之得x=14.7g
故答案为：
=160 294
；8g x
③赤铁矿样品中氧化铁的质量分数=
×100%=80%10g-2g 10g
故答案为：80%；
④反应生成硫酸铁的质量为y
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
8g y
=160 400 8g y
解之得y=20g
参加反应的20%的稀硫酸的质量=14.7g÷20%=73.5g
最终得到溶液溶质的质量分数=
×100%=20%20g 10g+73.5g+18.5g-2g
故答案为：20%．
