黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和
SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________；标准碘溶液应盛放在_______（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）装置a的作用是_____________。
A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有___________。
