①根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%

可得5L30%的硫酸溶液中含溶质的质量，

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数

=（1.22×5000）×30%

=1830（克）

设需98%的浓硫酸v毫升，由密度公式p=

m

v

可知，v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克，

根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%

可得，

98%=

1830

1.84v

×100%

解得v≈1015（毫升）

②由密度公式p=

m

v

可知，5L30%的硫酸溶液的质量是：

m=pv=1.22×5000=6100（克）

1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是：1015×1.84=1868（克）

稀释所加水质量就为：6100-1868=4232（克）

由密度公式p=

m

v

可知，v=

m

p

=

4232

1

=4232（毫升）

故答案为：需98%的浓硫酸1015mL；水约为 4232mL．