A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多，则A位于第二周期，电子层数为2，A应为F元素，则X为O元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为Cl元素，N为Ar元素，则

A．X为O元素，形成的气态氢化物分子空间结构呈V形，故A错误；

B．离子的核外电子层数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则形成的单核阴离子半径中Y最大，故B正确；

C．A应为F元素，没有正价，不存在最高氧化物的水化物，酸性最强的应为Z元素，故C错误；

D．氢键与稳定性无关，故D错误．

故选B．