问题
填空题
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C3，据此填空：
（1）C的元素名称为______，其氢化物的电子式为______．
（2）C、D两种元素形成的氢化物稳定性强弱为______．（填化学式）
（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为______和______．两者反应的离子方程式为______．
答案
由A的原子结构示意图为
，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．
（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为
，故答案为：氧；
；
（2）C、D两种元素形成的氢化物分别为H2O、H2S，由于非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；
（3）B为Al，对应的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，D为S元素，对应的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3；H2SO4；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．