设25%的硫酸钠溶液28.4克完全反应消耗氢氧化钡的质量为x，生成NaOH质量为y

28.4g25%的硫酸钠溶液中Na₂SO₄的质量=28.4g×25%=7.1g

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH

142               171              80

7.1g               x               y

142

7.1g

=

171

x

 解之得x=8.55g

142

7.1g

=

80

y

 解之得y=4g

设4gNaOH消耗硫酸的质量为z

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80                98

4g                z

80

4g

=

98

z

 解之得z=4.9g

则所滴加的硫酸中与氢氧化钡反应的质量=30mL×1.147g/cm³×20%-4.9g=1.982g

设与硫酸恰好完全反应的氢氧化钡质量为w

H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O

98                   171

1.982g               w

98

1.982g

=

171

w

 解之得w≈3.46g

原氢氧化钡溶液的溶质质量分数=

8.55g+3.46g

40g

×100%≈30%

答：原氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为30%．