问题
问答题
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
（1）混合物中锌的质量是多少？
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？
答案
设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
=161 x
x=32.2g2 0.4g
=98 y
y=19.6g2 0.4g
=65 z
z=13g2 0.4g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%19.6g 100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈28.6%32.2g 13g+100g-0.4g
答：（1）混合物中锌的质量是13g；
（2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g；稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%．