问题
填空题
据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。
（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：
① 该反应的化学平衡常数的表达式为 K= __________________
如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将________ （填“增大”或“减小”或“不变”）
②从上图可知，该平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有__________
A．加压 B．升温 C．加催化剂 D．增加CO2的浓度
（3）已知25℃、101 kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________
（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池
①b电极上发生的电极反应式__________________
②若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L
答案
（1）①
；不变；②<
（2）AD
（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－46a kJ/moL
（4）①C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O；②0.672