问题 选择题

A、B、C、D、E是同周期元素(非零族元素),A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的核电荷数由小到大的顺序是(  )

A.E<C<D<B<A

B.D<B<C<A<E

C.E<B<A<D<C

D.A<B<C<D<E

答案

因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素,

A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A,则金属性B>A,

最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,则非金属性C>D,

由同周期元素从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强,

则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C,

又E是这五种元素中原子半径最大的,同周期元素从左到右,原子半径在逐渐减小,故E的原子序数最小,

所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E<B<A<D<C.

故选:C.

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