问题
选择题
A、B、C、D、E是同周期元素(非零族元素),A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的核电荷数由小到大的顺序是( )
A.E<C<D<B<A
B.D<B<C<A<E
C.E<B<A<D<C
D.A<B<C<D<E
答案
因A、B、C、D、E是同一周期的五种元素,
A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A,则金属性B>A,
最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,则非金属性C>D,
由同周期元素从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强,
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C,
又E是这五种元素中原子半径最大的,同周期元素从左到右,原子半径在逐渐减小,故E的原子序数最小,
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E<B<A<D<C.
故选:C.