问题
填空题
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A______，B______，C______．
| B | ||
| A | X | C |
| D |
（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：______．
答案
已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，其最高化合价为+5价，应位于周期表第ⅤA族，五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的，应为B，为N元素，则X为P元素，D为As元素，根据元素的相对位置可知A为Si元素，C为S元素，
（1）由以上分析可知，A为为Si元素，B为N元素，C为S元素，故答案为：Si，N，S；
（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
则有H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故答案为：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4；
（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，对应的气态氢化物稳定性越强，已知非金属性Si＜P＜N，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为SiH4＜PH3＜NH3，
故答案为：SiH4＜PH3＜NH3．