问题
问答题
现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2g，求则参加反应的锌的质量为多少克？，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=65 2
x=6.5gx 0.2g
=161 2
y=16.1gy 0.2g
反应后溶液的质量：6.5g+200g-0.2g=206.3g
反应所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=7.8%16.1g 206.3g
答：参加反应得锌的质量为6.5g，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%．
sin100πt （V）的 正弦交流电源，图中电流表内阻不计．副线圈接入“110V，60W”灯泡一只，且灯光正常发光．下列说法正确的是（ ）
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