下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2）元素④的离子结构示意图为
；
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为______、______、______，其中以______最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：______、______；其中以______酸性最强．
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程______．
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式______．
根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为P，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne，
（1）上述元素中只有Ne最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ne，上述元素中只有F的非金属性最强，则F2得电子能力最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，溴单质在常温下为液体，其化学式为Br2，故答案为：Ne；F2；2K+2H2O=2KOH+H2↑；Br2；
（2）Ca的质子数为20，易失去最外层2个电子变为钙离子，离子结构示意图为
，故答案为：
；
（3）⑥为C，⑦为P，⑧为F，氢化物分别为CH4、PH3、HF，F非金属性最强，则HF越稳定；非金属性Cl＞P，则元素最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、H3PO4，HClO4的酸性强，
故答案为：CH4；PH3；HF；HF；H3PO4；HClO4；HClO4；
（4）Mg与Cl形成离子化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为
，
故答案为：离子化合物；
；
（5）镁与二氧化碳发生的置换反应为2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 点燃 .
2MgO+C． 点燃 .