答案：B

题目分析：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H₂SO₃为还原剂，还原性H₂SO₃＞I^-，

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I^-＞Fe²⁺，

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl₂为还原剂，还原性Fe²⁺＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO，

故选B。

点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键。