某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 所取式样的质量（g） | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
| 所取稀盐酸的质量（g） | 80 | 100 | 125 |
| 生成CO2的质量（g） | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）2的溶解度．
（1）第1次实验中有白色固体剩余
（2）设样品含碳酸钙质量为x，与之反应的氯化氢质量为y，与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=73 44
y=7.3g y 4.4g
=100 44
x=10g x 4.4g
样品中Ca（OH）2的质量是：17.4g-10g=7.4g
其质量分数为：
×100%=42.5%7.4 17.4
（3）设与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
7.4g z
=74 73
z=7.3g 7.4g z
所用稀盐酸的质量分数为：
×100%=14.6% 7.3g+7.3g 100g
答：求原试样中Ca（OH）2的质量分数是42.5%，所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（4）饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=0.17%s s+100
s=0.17g
答：20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.17g