食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定

问题问答题

食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．）

甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．

乙组同学：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5	6	7
烧杯及所称物质总质量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．

（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数．

答案

（1）甲组：设12g样品中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

106 100

x10g

106

100

10g

x═10.6g

样品中Na₂CO_3%=

10.6g

12.0g

=100%=88.3%；

乙组：由表中数据可知，从第6次加入稀盐酸后质量不在减少，说明第5次碳酸钠已完全反应．

第2次加入盐酸20g后，溶液增重的质量为（97.8g-78.9g）=18.9g，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，由此可得加入20克稀盐酸可以生成二氧化碳的质量为20g-（97.8g-78.9g）=1.1g；

第5次加入盐酸后生成二氧化碳的质量为：20g-（155.05g-135.60g）=0.55g；

则加入5次盐酸后生成二氧化碳的总质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g+0.55g=4.95g

设13.5g样品中碳酸钠的质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 44

y 4.95g

106

4.95g

y=11.925g

样品中Na₂CO_3%=

11.925g

13.5g

=88.3%；

（2）生成二氧化碳的质量为：20g-（97.8g-78.9g）=1.1g

设20g盐酸中氯化氢的质量是z

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

73 44

z 1.1g

1.1g

z═1.825g

该稀盐酸中溶质的质量分数=

1.825g

20g

×100%=9.1%；

答：（1）甲组和乙组同学的实验结果，样品中碳酸钠的质量分数均为88.3%；

（2）乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%．