短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为x，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，则A的次外层为2，即B的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A为C，B为Al，C为Si，

A．氧化铝为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，则氧化铝的熔点高，故A错误；

B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为B＞C＞A，故B正确；

C．B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故C错误；

D．A元素存在同素异形体，如金刚石、石墨，而B不存在同素异形体，故D错误；

故选B．