元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．
| A | |||||||||||||||||
| D | F | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| N | |||||||||||||||||
（2）比较M、R元素的非金属性：______＞______（填元素符号）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第______周期______族，其原子结构示意图为______．
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，Na在F单质中燃烧的产物是______（填化学式）．
（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是______．
（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞______＞______（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是______．
根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，
（1）A为H元素，D为C元素，二者形成的化合物为烃，题中a为C2H4，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，
故答案为：acd；
（2）M为S元素，R为Cl元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，
故答案为：Cl；S；
（3）Q为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为
，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三；ⅢA；
；
（4）Na在Cl2中燃烧生成NaCl，为离子化合物，电子式为
，Na在O2中燃烧生成Na2O2，
故答案为：
；Na2O2；
（5）金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，
故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；
（6）金属性强弱，可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Mg；Al；比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）．