甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，若为第二周期元素，则丙为C，若为第三周期元素，则丙为Si；甲最外层电子数最少，则甲为Li或Na；丁氢化物水溶液是一种常见强酸，则为第二周期时，丁为N，其氢化物的水溶液显碱性，为F时HF为弱酸，所以甲、乙、丙、丁四种元素在第三周期，甲为Na，乙为Mg或Al，丙为Si，丁为S或Cl，

A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；

B．同周期从左向右最外层电子数在增大，则最外层电子数为乙＜丙，故B错误；

C．电解甲和丁形成化合物的水溶液得到金属对应的碱，电解熔融的化合物能得到单质，故C错误；

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，则丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物，故D正确；

故选D．