问题
问答题
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）甲的电子式是______．
（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______．
（3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是______．
答案
Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，应为CH4，则Q为H元素，W为C元素，Q与X形成化合物乙，则乙为氢化物，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，丙为铵盐，应为（NH4）2SO4，则X为N元素，Z为S元素，Y与Z同主族，Y为O元素，则
（1）甲为CH4，电子式为
，故答案为：
；
（2）Q为H元素，Y为O元素，形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）丙为（NH4）2SO4，溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，生成氨气和BaSO4，
反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；