设该样品中的锌的质量为X克，生成硫酸锌的质量为Y克，根据题意得：

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

 65        161   2

  X           Y     0.2克

65

X

=

2

0.2克

   X=6.5克

161

Y

=

2

0.2克

    Y=16.1克

样品中锌的质量分数=

纯净的锌的质量

样品的质量

×100%=

6.5

10

×100%=65%

所得溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3克

所得溶液溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

16.1

106.3

×100%≈15.1%

答：（1）样品中锌的质量分数65%；（2）所得溶液溶质的质量分数是15.1%．