由短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则K层电子为2，L层电子为6，即C为氧元素；C、E 同主族，则E为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C，D的最外层电子为1，质子数为11，则D为钠元素，

（1）B为氮元素在第2周期，最高价为+5价，则在第ⅤA 族，故答案为：2；ⅤA；

（2）C为氧，E为硫，S有+4、+6两种常见的正化合价，则二者形成常见的化合物为SO₂或SO₃，故答案为：SO₂或SO₃；

（3）NO与氧气在常温下反应生成二氧化氮，该反应为2NO+O₂=2NO₂，故答案为：2NO+O₂=2NO₂；

（4）B₂A₄为N₂H₄，与氧气反应生成氮气和水，1.6gB₂A₄液体与C₂气体反应放出31.05kJ的热量，则1molB₂A₄液体与C₂气体反应放出热量为31.05kJ×

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.0 kJ•mol^-1，

故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.0 kJ•mol^-1．