有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个．据此填空：
（1）A在元素周期表中的位置为______，A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是______（写化学式）．
（2）A的氢化物的结构式为______，属于______（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的氢化物的电子式为______，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程______．
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______．
| A | C | |
| B |
设A的原子序数为x，根据A、B、C三元素在元素周期表中的位置，则C的原子序数为x+2，B的原子序数为x+9，又A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，则D为Na元素，E元素的质子比D元素的质子数多两个，则E为Al元素，
（1）A为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期、第VA族，根据元素非金属性的递变规律可知F元素的非金属性最强，其对应的F2单质的氧化性最强，
故答案为：第二周期、第VA族；F2；
（2）A的氢化物为NH3，为共价化合物，空间结构为三角锥形，其结构式为
，故答案为：
；共价；
（3）C的氢化物为HF，为共价化合物，电子式为
，D和B所形成的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为
，
故答案为：
；
；
（4）E的氧化物为Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，
故答案为：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O．