乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题

①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值________ （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。

（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂(g)+2O₂(g)===2NO₂(g)   △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。