问题
填空题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．
答案
（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S．W2Y为Na2S，电子式为：
，故答案为：
；
（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S．