根据A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂2.24L，n（H₂）=0.1mol，M（C）=

2.4g

0.1mol

=24g/mol，则C的质量数为24，C为原子核内有12个中子的二价金属，则C的质子数为12，即C为镁元素；D的原子M层上有7个电子，则D为氯元素；E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，E为第二周期元素，最外层电子为5，则E为氮元素，

（1）C为镁，乙失去最外层电子，则镁离子有2个电子层，其离子的结构示意图

，故答案为：

；

（2）A为氧，E为氮，则它们的氢化物分别为H₂O、NH₃，非金属性O＞N，则氢化物的稳定性H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；

（3）A、B、C、D四种离子分别为O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，只有Cl^-有三个电子层，则离子半径最大，O^2-、Na⁺、Mg²⁺三种离子具有相同的电子层排布，

则原子序数越大的离子半径越小，即离子半径为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，四种离子半径由大到小顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；

（4）E的最高价氧化物对应水化物为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H₂O，该反应为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子反应为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；

（5）A元素的有18个电子的化合物为H₂O₂，Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，

故答案为：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；

（5）E的氢化物为NH₃，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，该反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．