问题
填空题
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：______，该化合物属于______（填“共价”或“离子”）化合物．
答案
（1）碱性最强的元素对应的金属的金属性最强，应为④，即K元素，对应的碱为KOH，为离子化合物，
电子式为
，故答案为：
；
（2）④位于第三周期第ⅠA族，为Na元素，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，为强碱，
⑦位于第三周期第ⅥⅠA族，为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为HClO4，为强酸，
反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（3）⑥为与第三周期、第ⅥA族，为S元素，形成的化合物为Na2S，为离子化合物，
电子式表示元素Na与S的化合物的形成过程为：
，
故答案为：
；离子．