问题
选择题
图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）
A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E＞F＞C＞D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应
答案
A、E、F、G形成的单质分别为：S、Cl2、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B、C、D、E、F的阴离子分别为：O2-、F-、S2-、Cl-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-、Cl-有3个电子层，则S2-、Cl-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，S2-＞Cl-，故S2-＞Cl-＞O2-＞F-，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，已知非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D、A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误．
故选B．