X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y2H4的一种用途：______
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是______
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
Y2+H2O+nZ（未配平，n可以为0）．催化剂
①上述反应式中的G不可能是______（填标号）．
A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
______Ge（OH）CO3+______O2═______GeO2+______CO2+______H2O．
X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料，则为乙烯，所以Y是碳元素，X与Y相邻周期、相邻主族，且X是金属，所以X是Al元素；
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸，则X和Y都是非金属元素，X、Y是相邻周期、相邻主族，且原子序数X＞Y，第二周期其最高价氧化物的水化物是强酸的是N元素，所以Y是N元素，X是S元素．
（1）乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，可作为植物生长调节剂，故答案为：植物生长调节剂；
（2）Al单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g Al放热213kJ，即每消耗
mol=0.05mol放出213kJ热量，则2molAl参加反应放出8520kJ热量，所以其热化学反应方程式为：13.5 27
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol， 高温 .
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol； 高温 .
（3）①YO2是二氧化氮，二氧化氮和G反应生成氮气，则二氧化氮作氧化剂，所以G作还原剂，必须具有还原性，且G中必须含有H元素，所以G不可能是CO，故选B；
②Ge（OH）CO3→GeO2，失去一个电子，O2→2O2-，得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO3的计量数是4，O2的计量数是1，然后根据原子守恒平衡，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO3+1O2═4GeO2+4CO2+2H2O，
故答案为：4；1；4；4；2．