有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）B的元素名称为______，D在周期表中的位置______．
（2）A，C，D对应的离子半径由大到小顺序为______，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为______．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述______．
由短周期及元素在周期表的位置，设C的质子数为x，B的为x-1，D的为x+1，A的为x-8，
由A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则
x+（x-1）+（x+1）+（x-8）=56，解得x=16，
即C为硫，B为磷，D为氯，A为氧；
又1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，
由电子守恒可知，1mol×（y-0）=
×2×（1-0），33.6L 22.4L/mol
解得y=+3，
且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，即E的质子数为10+3=13，则E为铝；
（1）B为磷，D为氯，Cl原子有3个电子层，最外层电子数为7，则在第三周期ⅦA族，故答案为：磷；第三周期ⅦA族；
（2）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应中气体、水、次氯酸应保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH--=AlO2-+2H2O．