A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液．A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1．
回答下列问题：
（1）甲的名称______；丙的分子式______；丁中C元素的化合价______；戊的焰色反应呈______色；乙的电子式______；
（2）写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式______．
（3）向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，请写出该过程反应的离子方程式：______，______．
（4）甲与C的单质C2按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，试写出符合题意的甲和C2的物质的量之比：______； 反应的化学方程式：______．
A、B两元素以4：1组成的化合物甲为气体，则甲为CH4，A为H元素，B为C元素，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，则C为O元素，形成的化合物分别为H2O2、H2O，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1，则D为Na元素，形成的化合物分别为Na2O2、Na2O，C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液，说明E为Al元素，形成的化合物Al2O3具有两性．
（1）由以上分析可知，甲为CH4，丙为H2O，丁为Na2O2，O元素的化合价为-1价，戊为Na2O，含有Na元素，焰色反应呈黄色，乙为H2O2，电子式为
，故答案为：甲烷；H2O；-1；黄；
；
（2）元素B的最高价氧化物为CO2 ，丁为Na2O2，二者反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2，
故答案为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；
（3）含Al3+离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加NaOH的稀溶液，先生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有两性，能继续与NaOH反应生成AlO2-，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）甲烷与氧气通入到含过量的Na2O2 密闭容器中，电火花引燃，维持温度在120℃，充分反应后容器内压强几乎为零，则参加反应的气体全部生成固体，根据质量守恒可知生成物应为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知Na2CO3与NaOH物质的量之比为1：4，反应的方程式为2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，由方程式可知甲烷和氧气的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH．