问题
问答题
小强买来一包黄铜（铜、锌合金），包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g．
（1）反应产生氢气______g．
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
（1）反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g
故答案为：0.2；
（2）设Zn质量为x，ZnSO4质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 1612
x y 0.2g
=65 x
=161 y 2 0.2
x=6.5g y=16.1g
黄铜样品中铜的质量分数=
×100%=67.5%20g-6.5g 20g
因为67.5%＜70%，所以与包装说明不相符；
（3）反应后溶质质量分数=
×100%=16.1%16.1g 113.5g-(20g-6.5g)
答：该黄铜样品中铜的质量分数与包装说明不相符；反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．