A元素原子核外L层电子数是K层的2倍，则L层有4个电子，故A为碳元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为氧元素；C元素原子的第一电离能在第三周期中最小，故C为Na元素；D元素基态原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+2），s能级最多容纳2个电子，n=2，故D元素基态原子最外层电子排布为3s²3p⁴，故D为S元素；E元素可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体，故E为Fe元素，

（1）C为Na元素，处于周期表中第三周期第ⅠA族，

E为Fe元素，为26号元素，基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，

故答案为：三、ⅠA，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

（2）B、C、D的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，非金属性O＞S，故气态氢化物中稳定性H₂O＞H₂S，

故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺，H₂O；

（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物为Na₂O，含有离子键，属于离子晶体，

故答案为：离子键，离子；

（4）E的黑色磁性晶体为Fe₃O₄，发生铝热反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al

故答案为：3Fe₃O₄+8Al

（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．

已知：①、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1，

 ②、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1，

由盖斯定律，①-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-566.0kJ•mol^-1）-（-296.0kJ•mol^-1）=-270kJ•mol^-1，

故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．