问题 选择题

A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是(  )

A.B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2

B.A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

C.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为:C>D>B

D.B、D两元素可形成两种离子化合物,其阴、阳离子数之比均为1:2

答案

A、B、C、D都是短周期元素,根据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:

,C原子序数等于A原子序数+8,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,故B原子序数为8,故B为氧元素.

C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍,若D的最外层电子数为1,则C为铝元素,A为硼元素,D为钠元素;若D的最外层电子数为2,则C为硫元素,A为氧元素,不合题意.

所以A为硼元素,B为氧元素,C为铝元素,D为钠元素.

A、B为氧元素,C为铝元素,D为钠元素,B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为NaAlO2,故A错误;

B、A为硼元素,C为铝元素,最外层电子数都为3,两元素处在元素周期表中的第ⅢA族,故B错误;

C、B、C、D三种元素的简单离子分别为O2-、Al3+、Na+,三种离子核外电子排布相同,核电核数越大,离子半径越小,则有O2->Na+>Al3+,故C错误;

D、B为氧元素,D为钠元素,B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1:2,故D正确.

故选D.

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