A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
．根据以上信息回答下列问题：1 3
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是______．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图______，______．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式______．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：
| 键类型 | X-X | X=X | X≡X |
| 键能（kJ/mol） | 159 | 418 | 946 |
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中电子运动的轨道只有一种形状，核外只有1个电子，故A为H元素，A、D同主族，与A的原子序数之差大于2，故D为Na元素，D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，故B为氧元素，甲为Na2O，乙为Na2O2，B、C同周期，故C为F元素，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的
，E处于第三周期，令最外层电子数为x，则10+x=3x，解得x=5，故E为P元素，则1 3
（1）甲为Na2O，乙为Na2O2，含有非极性键的物质是Na2O2，Na2O2的电子式是
，
故答案为：
；
（2）非金属性F＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性为HF＞PH3，
故答案为：HF＞PH3；
（3）F-与Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径较小的是Na+，F-的离子的结构示意图为
，Na+的离子的结构示意图为
，
故答案为：Na+，
，
；
（4）B为氧元素，O元素基态原子的轨道表示式
，
故答案为：
；
（5）X是与E同主族的短周期元素，故X为N元素，N-N单键为σ键，键能为159kJ/mol，N=N双键中有1个σ键，1个π键，故N=N双键中π键d键能为418kJ/mol-159kJ/mol=259kJ/mol，N≡N中有1个σ键，2个π键，故N≡N三键中π键的键能为
（946kJ/mol-159kJ/mol）=393.5kJ/mol，键能越大化学键越稳定，故N2中π键比σ键稳定，1 2
故答案为：π键比σ键稳定．