A、B、C、D是短周期四种元素，A单质室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，则A为S元素；

B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，则B为Cl元素；

C单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．则C为Na元素；

D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．则D为Si元素，即A为S元素，B为Cl元素，C为Na元素，D为Si元素．

（1）B为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，

故答案为：第三周期第ⅦA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

（2）C为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；

A为S元素，A与C形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶于水后硫离子发生水解，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，

故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；大于；

（3）D为Si元素，最高价氧化物为SiO₂，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，

故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；

（4）A为S元素，B为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞S；

高氯酸的酸性强于硫酸的酸性，氯化氢的稳定性强于硫化氢，氯气氧化硫化氢为硫单质，都说明非金属性Cl＞S，

故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质．