问题
问答题
如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
（1）A______B______C______．
（2）B的最高价氧化物的化学式______，属于______晶体．
（3）C的气态氢化物的化学式______，其中存在______键．
答案
设B的原子序数为x，根据三种元素所在元素周期表中的位置可知，A的原子序数为x-9，C的原子序数为x-7，
原子核外电子数=质子数=原子序数，则有x-7+x-9+x=2x，x=16，所以B为S元素，A为N元素，C为F元素，
（1）由以上分析可知，B为S元素，A为N元素，C为F元素，故答案为：N；S；F；
（2）B为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO3，属于分子晶体，
故答案为：SO3；分子；
（3）C为F元素，C的气态氢化物的化学式为HF，由非金属元素形式的化合物，原子间的作用力为共价键，
故答案为：HF；共价．
，下列说法中不正确的是