A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，B的次外层电子数为8，所以A、C的最外层电子数均为4，短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，所以A为C，C为Si；原子最外层电子数之和为10，所以

10-4-4

2

=1，即B、D均为第ⅠA族元素，所以B为Na，它们的原子序数之和为32，32-6-14-11=1，所以D为H，不符合题意；

则B的次外层电子数应为2，A、C均为第ⅠA族元素，且原子最外层电子数之和为10，所以

10-1-1

2

=4，所以B、D均为第ⅣA族元素，原子序数依次递增，即B为C，D为Si，A为H，C为Na，

A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞B＞A，故A错误；

B．非金属性C＞Si，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D，故B正确；

C．C元素为Na元素，处于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C错误；

D．C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，故D错误；

故选B．