（1）A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，则应分别为与周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56，则C的最高价氧化物CO₃，氢化物为H₂C，设C元素的质子数为x，则有：

(x+46)+3×16

2+(x+46)

=1.56，解之得x=34，则C为Se元素，又原子序数大小为D＜B＜A＜C，则A为K元素，B为Si元素，D为F元素，

故答案为：K、Si、Se、F；

（2）A为K元素，对应的单质K为活泼金属，与水发生剧烈反应生成KOH和H₂，反应的离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，

故答案为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；

（3）D为F元素，对应的单质与水反应生成HF和O₂，反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，

故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；

（4）A、B的最高价氧化物对应水化物分别为KOH和H₂SiO₃，H₂SiO₃为弱酸，与KOH发生中和反应，反应的离子方程式为2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O，

故答案为：2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．