原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______（填名称），W在周期表中的位置______．
（2）X与Y 形成化合物的电子式为______，X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：______
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______．
根据原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N，Z为O，W为S，
（1）X为H，其名称为氢，W为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：氢；第三周期第ⅥA族；
（2）H原子最外层有1个电子，N原子最外层有5个电子，则氨气的电子式为
，H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，
故答案为：
；共价；
（3）①实验室制取氨气利用氯化铵与碱石灰共热来反应得到，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O， △ .
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O； △ .
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+，阴离子为硫酸根离子或硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，
则1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵，故答案为：硫酸铵；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量
BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为
392及化合物中正负化合价的代数和为零可知，B为（NH4）2Fe （SO4）2•6H2O，故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2•6H2O．