（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，C______，E______．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③用电子式表示C与E形成E2C的过程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
④下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
（1）A的原子核中没有中子，应为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，
0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，
n（H2）=
，n（D）=1.2L 22.4L/mol
，M（D）=
×2mol1.2 22.4 3
=27，应为Al元素，0.96
×21.2 22.4 3
E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
①由以上分析可知，A为H元素，C为S元素，E为K元素，故答案为：H，S，K；
②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，
反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
③C与E形成的E2C为K2S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，
故答案为：
；
（2）①根据周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故答案为：二，ⅤA；＜；
②元素S的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则代数和为+4价，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，越不易与氢气反应，反应的限度越小，故答案为：+4；更小；
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，发生反应为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，
溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+，故答案为：Br-、SO42-、H+；
④A．C、N、O、F位于同一周期，从左到右原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间作用力，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；
故答案为：A、B、D．