问题
选择题
根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A．若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，则其单质的熔点：X＜Y
B．NaHCO3溶液中，c（H+）＜c（CO32-）
C．若R2+和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2+＜M+
D．若非金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY
答案
A、若X和Y是同主族元素，且Y位于X的下方，若为典型非金属族，如卤族，自上而下单质熔点增大，则熔点：X＜Y，若为典型金属，如碱金属，自上而下单质熔点增大，则熔点：X＞Y，故A错误；
B、NaHCO3溶液中，氢离子来源于水的电离与碳酸氢根的电离，碳酸氢根电离的氢离子与碳酸根离子相等，水还电离出氢离子，所以NaHCO3溶液中c（H+）＞c（CO32-），故B错误；
C、R2+和M+的电子层结构相同，则核外电子数相同，由于阳离子电子数=质子数-所带电荷守恒，所以质子数R＞M，即原子序数R＞M，核外电子排布相同，核电荷数越大，所以离子半径R2+＜M+，故C错误；
D、非金属性越强，氢化物越稳定，金属性：X＞Y，则其氢化物的稳定性：HX＞HY，故D正确．
故选D．