现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（1）X元素在元素周期表中的位置是______．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为______．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______．
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
| ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加______，振荡； ②再加入少量CCl4，振荡，静置． | ①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层，______． | 氧化性：Z 单质＞Br2 离子方程式______ |
A原子核内只有一个质子，应为H元素；B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素；Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素；Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，
（1）X为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期第VIA族，
故答案为：第二周期第VIA族；
（2）Z单质为Cl2，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2在NaOH溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14，应为NH3，NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，催化剂 . △
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；催化剂 . △
（4）取少量NaBr溶液于试管中，滴加氯水，振荡，再加入少量CCl4，振荡，静置，溶液由无色变为橙黄色，溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色．发生反应Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故氧化性：Z 单质＞Br2，
故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
| ①氯水 | ②上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 | Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |