A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，应为Na在氯气中燃烧的现象，则A为Na元素；

B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则为Si元素；

C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素，其阳离子为NH₄⁺；

D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到化合物F，则D为Al元素，F为NaAlO₂．

（1）B为Si元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期、第ⅣA族，

故答案为：第三周期、第ⅣA族；

（2）A单质在空气中充分燃烧后的产物为Na₂O₂，与水反应生成NaOH和O₂，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，

故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；

（3）D为Al，对应的氧化物为Al₂O₃，为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，

反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；

（4）实验室检验NH₄⁺离子时，常利用NH₃的碱性，一般做法是在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH₄⁺，

故答案为：在铵盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝，则说明溶液中存在NH₄⁺．