现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H

问题计算题

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

答案

17.6%

题目分析：解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，生成Na₂SO₄的质量为y，生成CO₂的质量为z。

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O+ CO₂↑

106 98 142 44

x 98 g×20% y z

106：98=x：98 g×20%

x ="21.2" g

98：142=" 98" g×20%：y

y="28.4" g

98：44=" 98" g×20%：z

z="8.8" g

原固体混合物中Na₂CO₃质量为：21.2 g-84 g×10%="12.8" g

Na₂SO₄总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)="33.6" g

反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：

答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

溶质质量分数=。