有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C______F______
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．
A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子，则A为氢元素；B、C两元素的基态原子具有相同能级，二者处于处于同周期，基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为氮元素，且I1（B）＞I1（C），C的原子序数大于B，则C为氧元素；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p容纳7个电子，故E为Cl元素；F为周期表前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；D原子s电子数比p电子数少4，D不可能处于第二周期，因为p电子最多为6，不符合题意，由原子序数关系可知D处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素，
（1）由上述分析可知，C为O元素，F为K元素，故答案为：O；K；
（2）E为Cl元素，原子的价电子轨道表示式为
，故答案为：；
（3）同周期自左而右电负性增大，故电负性大小：N＜O，故答案为：＜；
（4）H2O分子之间存在氢键，常温下为液态，H2S常温下为气态，故熔沸点：H2O＞H2S，故答案为：＞；
（5）H、O两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
（6）NH3的中心N原子价层电子对数为3+1=4，含有1对孤电子对，采取sp3杂化方式，空间构型为三角锥型，故答案为：sp3；三角锥型．