A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ•mol-1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含______个σ键，______个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______．
| 单键 | 双键 | 叁键 | ||
| AB | 键能（kJ•mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 甲 | 键能（kJ•mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______，AB提供______．（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为______．
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，1个电子层最多容纳2个电子，故B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A元素原子的价电子排列为ns2np2，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则A为碳元素；C元素的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA，原子序数大于氧元素，故C为Mg元素；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，处于ⅢA族，则D为Al元素；E元素原子的价电子排布为3d64s2，核外电子数为26，为Fe元素，
（1）C元素的第三电离能剧增，表现+2价；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，故答案为：+2；+3；
（2）某单质甲分子与化合物CO分子中电子总数相等，则甲分子为N2，分子中存在N≡N三键，包含1个σ键，2个π键，故答案为：1；2；
（3）据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼，
故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼；
（4）E为Fe，含有空轨道，CO含有孤对电子，二者形成配合物，故答案为：空轨道；孤对电子；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中含有K+离子数目为2×6×
=6，阴离子数目为1+8×1 2
=2，故阳离子与阴离子的个数为6：2=3：1，故答案为：3：1．1 8